胶体分散系即胶体溶液，分散相粒子大小在1-100nm之间，属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液。由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。

胶体是物质的一种分散状态，不论在任何物质，只要以1-100nm之间的粒子分散于另一物质中时，就成为胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属低分子分散系。而在苯中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的大小在1-100nm之间，属胶体溶液。许多蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等属于胶体溶液。

表9-1 分散体系的分类

粒子大小 类型 分散相 性质 实例
＜1nm 低分子分散系 原子、离子或小分子 均相，稳定体系，扩散快，能透过滤纸、半透膜，形成真溶液 蔗糖，氯化钠，醋酸水溶液等
1～100nm 胶体分散系 高分子 高聚物大分子 均相，稳定体系，扩散慢，不能透过半透膜，能透过滤纸，超显微镜下看不见，形成真溶液 蛋白质，核酸水溶液等
溶胶 胶粒（原子或分子的聚集体） 多相，不稳定体系，扩散慢，不能透过半透膜，能透过滤纸，超显微镜下看不见，形成真溶液 Fe（OH）3，As2S3,金溶胶等
＞100nm 粗分散体系 粗粒子 多相，不稳定体系，扩散很慢或不扩散，较快地下沉，不能透过滤纸和半透膜，形成悬浊液、乳浊液 混浊泥水，牛奶，豆浆等